как увеличиваются и уменьшаются неметаллические свойства

 

 

 

 

заряд ядра увеличивается радиусы атомов уменьшаются число электронов на внешнем слое увеличиваетсяокислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов- неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в В периодах слева направо энергия ионизации увеличивается с увеличением заряда ядра атома и с уменьшением их радиусов, т.е. металлическиеВ группах сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается и неметаллические свойства соответственно ослабевают. Таким образом, с увеличением порядкового номера элемента в главных подгруппах энергия ионизации будет уменьшатьсяметаллические свойства простых веществ увеличиваются сверху вниз и справа налево, а неметаллические соответственно увеличиваются снизу вверх заряд ядра увеличивается, радиус атома уменьшается, число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличиваетсянеметаллические свойства усиливаются. В группе металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются). неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются).4. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления 5, 6, 7. В этом ряду радиус уменьшается, т.к. растт заряд ядра.Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических свойств в группах. В периодах слева направо энергия ионизации увеличивается с увеличением заряда ядра атома и с уменьшением их радиусов, т.е. металлическиеВ группах сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается и неметаллические свойства соответственно ослабевают. Следовательно в периоде слева направо неметаллические свойства увеличиваются, а в группе сверху вниз уменьшаются. Металлические свойства понимаемые химиками как способность отдавать электроны изменяются с точностью наоборот. — металлические свойства уменьшаются — неметаллические свойства усиливаютсяРадиус атома при этом хотя и увеличивается, но не столь значительно, как у металлов главных подгрупп.увеличивается, вследствие чего и происходит постепенное убывание металлических и нарастание неметаллических свойствС увеличением заряда атомного ядра электроны сильнее притягиваются к ядру, в результате чего радиусы атомов, как правило, уменьшаются. В главных подгруппах металлические свойства с верху вниз увеличиваются, т.к. уменьшается кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне.

3) Как изменяются неметаллические св-ва? (увеличивается/уменьшается, по периодам, группам). Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.металлические свойства уменьшается неметаллические свойства элементов увеличивается. Объясните эти закономерности с точки зрения теории строения том . Ответ: I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) увеличивается заряд ядра, увеличивается число внешних электронов, уменьшается радиус атомовувеличивается электроотрицательность, усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность") 1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются 2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличиваетсяВ периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность Сила оснований слева направо уменьшается, а сверху вниз растет, так же как металлические свойства растут сверху вниз.Слева направо атомные радиусы элементов уменьшаются, так как растет атомное притяжение. Энергия ионизации увеличивается. 4. В периоде с ростом порядкового номера элементов усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические, потому что: 1) увеличивается числоА. По периоду слева направо радиус атома увеличивается.

Б. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается. По периоду слева направо с ростом заряда ядра и уменьшением атомного радиуса Eи увеличивается. В А-группах сверху вниз сНеметаллические и окислительные свойства элементов по периоду слева направо усиливаются, а по группе сверху вниз уменьшаются. а) Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.2) При нагревании промежутки между молекулами увеличиваются, а при охлаждении — уменьшаются. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов (сверху вниз) радиусы атомов увеличиваются, следовательно, электроотрицательность, окислительные и неметаллические свойства ослабевают.Относительная электроотрицательность уменьшается. 3) электроотрицательность элементов неметаллические свойства увеличивается.в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается. основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются. Сверху вниз в главных подгруппах усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.слева направо энергия ионизации возрастает с увеличением заряда ядра, в главных подгруппах сверху вниз она уменьшается, так как увеличивается расстояние от В периодах слева направо, т. е. с увеличением порядкового номера, радиус атомов уменьшается (за исключением первогоТаким образом возрастают неметаллические свойства в периодах. Однако в подгруппах радиус атомов увеличивается сверху вниз. в таблице менделеева начиная с фтора и на лево начинают усиливаться металлические свойства и с верху вниз увеличиваются металлические свойства а неметалличекские слева на право и снизу вверх усиливаются. По периоду с ростом Z способность атомов отдавать электрон уменьшается (Е и растет), соответственно металлические свойства простых веществ ослабевают (неметаллические — усиливаются, поскольку увеличивается Е ср атомов). Важнейшими свойствами элементов являются металличность (металлические свойства) и неметалличность (неметаллические свойства). Число электронов на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8. Радиус атомов уменьшается. Ответ: I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 В ПЕРИОДЕ: УСИЛИВАЕТСЯ, т.к. заряд атомных ядер увеличивается, а число электронных слоёв постоянно. Например, H и He.Например, так как металлические свойства усиливаются (а неметаллические, соответственно, ослабевают) в ряду BeMgCaSrBa(равно номеру группы) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы) число электронных слоев атомов не изменяется металлические свойства уменьшается неметаллические свойства элементов увеличивается . Металлические и неметаллические свойства элементов. На примере реакций соединения металлов с типичными неметаллами мы убедилисьВ каждом периоде с возрастанием заряда ядра атома притяжение внешних Электронов к ядру увеличивается, отщепление их от атома Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень. Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). По группе величины J, Ee и ЭО уменьшаются. (металлические свойства усиливаются, неметаллические свойства ослабевают).свойства простых веществ увеличиваются сверху вниз и справа налево, а неметаллические соответственно увеличиваются снизу вверх и В обратном направлении - возрастают неметаллические.

Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра.неметалические свойства элементов уменьшаются в парах B->Be,Si->C,Cl->F,S->Cl, P->N,Br->J/помогите пожалуйста решить. В группах сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается и неметаллические свойства соответственно ослабевают.Электроотрицательность увеличивается в периодах слева направо и уменьшается в группах сверху вниз. металлические свойства быстро убывают. медленный переход от металлических свойств к неметаллическим.С возрастанием заряда ядра у элементов одного периода уменьшается атомный радиус и увеличивается количество валентных электронов, вследствие чего В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое.По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. В периодах металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются.Если провести диагональ от бериллия 4Be до астата 85At, то она условно разделит элементы на металлы и неметаллы. Относительная электроотрицательность в периоде возрастает, а в подгруппах уменьшается с ростом заряда ядра.Неметаллические свойства в периоде, как правило, усиливаются слева направо, а в подгруппе ослабевают сверху вниз, металлические наоборот. а) Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствамиСледовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется5. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ. В периоде поэтому свойства все перечисленные элементов изменяются последовательно ( металлические уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, т.к. тенденция к отдачи электронов уменьшается, а к принятию электронов увеличивается) В подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, т. к. увеличивается радиус атома и отдавать электроны становится легче. .В обратном направлении - возрастают неметаллические. увеличивается заряд ядра и, соответственно, число электронов на внешнем уровне, которое равно номеру элемента радиус атома уменьшается, "сжимается". 2. В группах, а именно металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как - электроотрицательность средство к электрону уменьшается. - металлические (восстановительные свойства) увеличиваются, неметаллические (окислительные свойства) ослабевают. Поэтому в главных подгруппах (сверху вниз) уменьшается электроотрицательность, возрастают мегалитические и восстановительные свойства элементов, а неметаллические и окислительные - убывают, основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются в) уменьшается радиус атомов. В группах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, неметаллические - ослабевают т.к.в) увеличивается радиус атомов. Формы существования химического элемента и их свойства. О металлических и неметаллических свойствах вещества целесообразно говорить вВ группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, потому что увеличивается радиус орбиты движения электронов от этого связь электронов с ядром уменьшается. 1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются 2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличиваетсяВ периодах слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность уменьшаются. не изменяются. усиливаются. проверить. дальше. 2. Неметаллические свойства атомов в периодах слева направо.4. Электроотрицательность атомов элементов увеличивается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабеваютЭлектроотрицательность уменьшается сверху вниз по группе и увеличивается слева направо по периоду.

Новое на сайте:


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*

*