как получить из серы h2s

 

 

 

 

Добавить KMnO4 2KMnO43H2SO45H2SK2SO42MnSO45S8H2O. хорошист. Добавить KMnO4 2KMnO43H2SO45H2SK2SO42MnSO45S8H2O. Комментарии.Почему лучше зарегистрироваться? задай свой вопрос. получи ответ в течение 10 минут. найди похожие вопросы. Сера реагирует с водородом с образованием сероводорода при высокой температуре: Н 2 S ---> H2S Более простой способ получения - из серы и парафина: Для этой цели расплавим в фарфоровой чашке около 25 г парафина (остатки свечки) При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород. Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа: FeS 2HCl FeCl2 H2S. Получаемая из природных месторождений сера почти всегда родержит примеси.4) Удобный способ добывания H2 S состоит в нагревании приблизительно до 300 С смеси серы с парафином (2:1 по весу) и измельченным асбестом. Как получают серу из природного газа и из газов, получаемых при переработке сульфидных руд? Как очищают серу от примесей? Какие объемы H2S и SO2 должны провзаимодействовать для того, чтобы образовалось 100 кг серы? Сероводород (H2S) в лаборатории можно получить нагреванием смеси парафина с серой. В пробирку помещаем кусочек парафина и желтый порошок серы, закрываем пробкой с газоотводной трубкой и нагреваем на пламени спиртовки. Строение атома и свойства серы. Сера — элемент шестой группы третьего периода периодической системы Менделеева.Сероводород в лабораториях получают, действуя на сульфиды более сильными (чем H2S) кислотами, например Как получить серную кислоту? Не все мы знаем из школьного курса учебника химии.Оксид серы (VI) SO3 высший оксид серы, обладающий высокой химической активностью. Взаимодействие этого вещества с водой, приводит к появлению серной кислоты. Получение: в промышленности прямым синтезом: Н 2 s h 2S (150200 C). или при нагревании серы с парафиномСоединение железа(III) состава Fe 2S 3не известно (не получено). Уравнения важнейших реакций: Получение 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 В лаборатории оксид серы (IV) можно получить при действии 70-ной сер-. ной кислоты на сульфиты и при нагревании концентрированной серной кислоты с. медью 1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серойСоединения серы 4: сернистый газ, сернистая кислота и её соли сульфиты.

Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства. Н2 S H2S(150200 C). или при нагревании серы с парафином в лаборатории вытеснением из сульфидов сильными кислотами.Соединение железа(III) состава Fe2S3 не известно (не получено). Уравнения важнейших реакций: Получение 5.8. Получение серы.

Из самородных руд. При нагревании пирита без доступа воздуха. FeS2 FeS S.H2S SO2 2H2O 3S. H2S -> S . категория: химия. В отличие от кислорода, атом серы способен образовывать не только 2 (H2S) ковалентные связи, но и 4 ( H2SO3) или 6 (H2SO4) (см. Ковалентная связь). Данное свойство объясняется наличием у атома серы свободного d-подуровня Поэтому при горении серы в воздухе, содержащем 21 кислорода, возможно (теоретически) получить 21 сернистого ангидрида.2H2S 3O2 2SO2 2H2O 1038,7 кДж (247,9 ккал). Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu 2S. Для получения серыосновным источником служит железный колчедан (пирит) FeS2. Газовую серу получают из газов Все водородные соединения подгруппы серы имеют молекулярную структуру и ковалентную полярную связь. Строение молекул H2S.Сероводород в природе. H2S присутствует в вулканических и подземных газах, в воде серных источников. В присутствии паров органических веществ токсичность H2S резко возрастает.В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н. у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Признак отравления сероводородом - потеря обоняния, запах перестает ощущаться. Получение. 1. Сероводород можно получить синтезом из серы и водорода: H 2 S > H 2 S 2. В л Далее из сернистого газа получают триоксид серы SO, который затем растворяют в самой концентрированной серной кислоте.S 2HSO (конц.) . Хлористая сера S2Cl2.Бесцветная жидкость, tпл-77оС [1], tкип138оС [1]. Получают в больших количествах прямым действием сухого хлора на избыток серы. Применяют для получения двухлористой серы. Соединения серы со степенью окисления 2. Сероводород (сернистый водород, сульфид водорода, дигидросульфид) — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Получают серу выплавкой из так называемой «самородной» серы. Сера находится в VI группе третьего периода периодической системы.S Н2 H2S. Растения получают серу из сульфатов, содержащихся в почве. В морской воде присутствует около 8,710-2 серы.S O2 SO2 S 3F2 SF6, 2S Cl2 S2Cl2 С водородом при нагревании сера образует сероводород H2S и в небольшом количестве сульфаты H2 S H2S Соединения серы со степенью окисления -2. Сероводород H2S.В лаборатории часто получают в аппарате Киппа при взаимодействии FeS c HCl. Применяют в производстве H2SO4, S для получения сульфидов, сераорганических соединений в аналитической химии для Серная кислота H2SO4 - одна из сильных двухосновных кислот.Серную кислоту получают окислением серы (S) сначала до оксида серы (сернистого газа SO2), а затем окислением сернистого газа до триоксида серы (сернистого ангидрида SO3) (на рисунке слева) Получение серы. В промышленности серу получаютСУЛЬФИДЫ. Связи в молекуле сероводорода H2S ковалентные полярные, валентный угол составляет 92о:Молекула сероводорода полярная. Еще одну модификацию серы — так называемую ромбоэдрическую серу — можно получить выливанием раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 в концентрированную соляную кислоту при 0C с последующей экстракцией серы толуолом. В ходе взаимодействия сероводорода с концентрированным раствором серной кислоты (реакцию проводят в комнатных условиях или при кипении) можно наблюдать выделение пузырьков газа диоксида серы (как из H2S получить SO2). Фабричным способом серная кислота была получена впервые в Англии в середине XVIII в.Например: S H2 H2S 3S 2P P2S3 S CI2 SCI2 2S C CS2 S Fe FeS Как следует из примеров, в реакциях с металлами и некоторыми неметаллами сера является окислителем Много серы получают в настоящее время из металлургических и нефтяных газов.FeS 2НСl FeCl2 H2S. Подожженный на воздухе сероводород сгорает по одному из следующих уравнений: 2 H2S 302 2Н20 2S02269 ккал (при избытке кислорода). H2S и SO2, причем полученная сера отделяется путем конденсации.выражающемуся в том, что молярное соотношение H2S, SO2 будет отличаться от 2:1 на выходе из установки по производству серы. Н2 S H2S(150200 C). или при нагревании серы с парафином в лаборатории вытеснением из сульфидов сильными кислотами.Соединение железа(III) состава Fe2S3 не известно (не получено). Уравнения важнейших реакций: Получение Если медленно испарять на часовом стекле раствор небольшого количества серы в сероуглероде, то получим крупные кристаллы так называемой ромбической или а- серы.FeS 2HCl H2S FeCl2. Каждый из этих растворов взаимодействует с сульфидом водорода, содержащим газ, в отдельных реакторах при температуре 20oC и при парциальном давлении H2S 1,5 атм в течение 15 мин. Количество полученной S8 определяется взвешиванием серы Когда надо получить сероводород, несколько кусочков смеси парафина и серы нагреем в пробирке с газоотводной трубкой до температуры выше 170 С. При повышении температуры выход газа усиливается, а если убрать горелку - прекращается.2H2S 3O2 2Н2О 2SO2. Ca(HS)2 гидросульфид кальция. 2) Взаимодействует с основаниями: H2S 2NaOH(избыток) Na 2S 2H2O.1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой Серу получают также из сероводорода H2S и восстановлением диоксида серы S02. Важными источниками получения серы являются пирит FeS2 и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. Еще одну модификацию серы — так называемую ромбоэдрическую серу — можно получить выливанием раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 в концентрированную соляную кислоту при 0C с последующей экстракцией серы толуолом. Получение сероводорода. Реакция разбавленной соляной кислоты с сульфидом железа (II). FeS 2HCl FeCl2 H2S.Прямой синтез из элементов происходит при пропускании водорода над расплавленной серой Средние соли сероводородной кислоты — сульфиды — иногда получают соединением серы с металлом , но чаще действием сероводорода на растворы солей : ZnSO4 H2S ZnS H2SO4. Соединение серы (-2) с водородом называется сероводород H2S. Сероводород газ без цвета, неприятного запаха, тяжелее воздуха, очень ядовит, мало растворим в воде.

Сероводород можно получить различными способами. 5. Как получают серу в промышленности? 6. Каковы физические свойства серы ?12. Как получают сероводород? Приведите не менее двух уравнений реакций получения H2S. 1) Многие сульфиды получают нагреванием металла с серой2) концентрированная H2S6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления Еще, по-моему, можно получить сероводород при взаимодействии серы с водяными парами при достаточно высоких температурах и низком давлении5H2SO4 4S-----> H2S 8SO2 4H2O. 2H2S 3О2 2SO2 2H2O По закону объемных отношенийСоединения серы (IV). Сазонов В.В учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области. Серу получают также из сероводорода H2S и восстановлением диоксида серы S02. Важными источниками получения серы являются пирит FeS2 и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. В промышленности серу получают методом Фраша и другими методами. В лаборатории ее получают преимущественно окислением ионов S2- до свободной. серы

Новое на сайте:


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*

*